KESETIMBANGAN KIMIA

Aturan Bilangan Oksidasi

1. Atom dalam unsur bebas atau senyawa unsur mempunyai bilangan oksidasi 0

Misalnya Na, Fe, O₂, N₂, H₂, Cl₂, dan senyawa bebas (tidak berikatan) atau berikatan dengan atom sejenis membentuk senyawa unsur.

2. Atom O dalam snyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa F₂O, atom O memiliki bilagnan oksidasi +2, pada peroksida O memiliki biloks -1.

Contoh senyawa peroksida seperti Na₂O₂ (natrium peroksida), H₂O₂ (hidrogen peroksida), BaO₂ (barium peroksida). Pada senyawa super oksida atom O memiliki bilangan oksidasi -0,5.

3. Atom H dalam senyawa umumnya memiliki biloks +1. Hal ini tidak berlaku pada senyawa hidrogen logam (senyawa hidrida). Hidrogen pada senyawa hidrida mempunyai bilangan oksidasi -1

Contoh

Atom H memiliki biloks +1 pada senyawa HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃

Atom H memiliki biloks -1 pada senyawa NaH, BaH₂

4. Aturan Bilangan Oksidasi berikutnya, atom logam dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi sesuai dengan jumlah elektron valensi dari atom logam tersebut.

Contohnya unsur logam dalam golongan IA seperti Na dan K memiliki biloks +1, gol IIA seperti Be, Mg, Ca memiliki biloks +2.

5. Bilangan oksidasi unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya.

Yang dimaksud ion tunggal adalah ion yang terdiri dari satu buah atom seperti Cu²⁺ , nah bilangan oksidasi dari ion tunggal sama dengan muatannya. Jadi bilangan oksidasi Cu pada ion Cu²⁺ adalah +2. Contoh lain ion Cl^- memiliki bilangan oksidasi -1.

6. Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa netral sama dengan nol

Contohnya bisa sobat lihat dari senyawa H₂SO₄, biloks H = +1, O = -2, dan S = +6 –> 2 x ( +1) + 6 – 4 (-2) = 0

7. Jumlah total bilangan oksidasi dari sebuah senyawa ion sama dengan muatan dari senyawa ion tersebut.

Aturan bilangan oksidasi ini sama seperti pada aturan pada ion tunggal. Jika sobat punya senyawa ioh SO₄^2- maka jumlah bilangan oksidasi  atom S dan atom O pada senyawa tersebut adalah -2 Buat mengendapkan pemahaman kita mari kita simak penghitungan berdasarkan aturan bilangan oksidasi berikut.

Contoh Penerapan Aturan Bilangan Oksidasi

Berapa Bilangan Oksidasi K dan O pada senyawa K2O?

Senyawa kalium oksida merupakan senyawa biner dari  unsur logam dan unsur non logam maka K merupakan golongan IA dengan bilok s +1 dan bilangan oksidasi dari O adalah -2

Bilangan Oksidasi pada CH4

sobat menurut aturan bilangan oksidasi di atas didapat biloks H = +1, nah untuk menentukan berapa biloks dari atom C menggunakan aturan sederhana berkut

Biloks H x jumlah atom H = +`1 x 4 = +4

Biloks C x jumlah atom C = a x 1    = a

Jika dilihat senyawa tersebut adalah senyawa netral yang berarti jumlah biloks unsur-unsur di dalamnya haruslah nol

a + (+4) = 0

a = -4

jadi bilangan oksidasi C pada senyawa CH₄ adalah -4

Bilangan Oksidasi atom N dan H pada senyawa ion NH₄⁺

kalau sobat ditanya berapa biloks N dalam senyawa tersebut?

Untuk menentukan bilangan oksidasi N, maka dapat dilakukan dengan menggunakan perhitungan sebagai berikut

Biloks H x jumlah atom H = +1 x 4 = + 4

Biloks N x jumlah atom N = ax1     = a

———————————————– +

Jumlah biloks = jumlah muatan = +1

jadi +1 = +4 + a –> a = 1 -4 = -3, jadi menurut aturan bilangan oksidasi akan ketemu bilangan oksidasi dari N adalah -3