Hibridisasi

Hibridisasi dapat didefinisikan sebagai peleburan orbital-orbital dari tingkat energy yang berbeda menjadi orbital yang orbital yang energinya setingkat. Menentukan hibridisasi dapat diperoleh dari domain electron dengan melihat PEB dan PEI yang dipromosikan atau perpindahan elektron diatom pusat yang memiliki jumlah elektron penuh dalam orbital tersebut, harus dipromosi ke orbital selanjutnya agar diperoleh orbital setengah penuh untuk mengikat elektron pada ikatannya.

Bentuk-Bentuk Molekul dan Hibridisasinya

Domain Elektron	PEI	PEB	Hibridisasi	Tipe Molekul	Bentuk Molekul	Contoh
2	2	0	sp	AX2	linier	BeCl2
3	3	0	sp2	AX2	Segi tiga sama sisi	BCl3
	2	1	sp2	AX2E	sudut	SO2
4	4	0	Sp3	AX4	Tetra hedral	CH4
	3	1	Sp3	AX3E	Trigonal piramida	NH3 ; PCl3
	2	2	Sp3	AX2E2	Bentuk V	H2O
5	5	0	Sp3d	AX5	Trigonal bipiramida	PCl5
	3	2	Sp3d	AX3E2	Bentuk T	IF3
	2	3	Sp3d	AX2E3	linier	XeF2
6	6	0	Sp3d2	AX6	oktahedral	SF6
	4	2	Sp3d2	AX4E2	Segiempat planar	XeF4
	5	1	Sp3d2	AX5E	Piramida segiempat	IF5

 Untuk Lebih Jelasnya Mengenai hibridisasi ini mari sobat kita lihat bersama contoh berikut:

BCl₃ (senyawa Boron Triclorida)

Daari senyawa di atas unsur yang menjadi unsur pusat yaitu B (Boron). Maka, B yag memiliki nomor atom 5, kemudian elektron dikonfigurasikan.

₅B = 1s² , 2s², 2p¹

Elektron valensi = 3
Dari konfigurasi elektron di atas kita dapat digambarkan diagram orbital awal dari elektron valensi Boron adalah
2s², 2p¹

Orbital di atas belum mengalami hibridisasi. Kemudia untuk dapat memasankan elektron pada boron dengan elektro dari atom kloring diperlukan 3 buah elektron yang tidak berpasangan. Nah untuk mendapatkan 3 elektron tidak berpasangan inilah dilakukan perpindahan elektron dari orbital yang disebut hibridisasi. Berikut diagram orbital atom boron setelah hibridisasi

Dari diagram di atas terjadi hibridisasi yang terdiri dari orbital s dan orbital p yang awalnya sp¹ menjadi sp² dan menghasilkan molekul berbentuk segitiga sama sisi. Buat menambah pemahaman sobat kita ulas lagi satu contoh berikut:

Hibridisasi dalam molekul PCl₅

molekul PCl5 diketahui berbentuk bipiramida trigonal. Atom phosfor (nomor atom =15)

mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

15P : [Ne] 3s² 3p³

Supaya dapat membentuk 5 ikatan kovalen, maka 1 elektron dari orbital 3s harus dipromosikan ke orbital 3d. Selanjutnya orbital 3s , ketiga orbital 3p, dan 1 orbital 3d mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrida sp3d yang berbentuk bipiramida trigonal.

15P : [Ne] 3s² 3p³ 3d⁰

Promosi menjadi

15P : [Ne] 3s¹ 3p³ 3d¹

Hibridisasi dari atom P pada PCl5 adalah sp3d1.